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周期表 （しゅうきひょう、 英: periodic table ）は、 物質 を構成する基本単位である 元素 を、 周期律 を利用して並べた表である。 元素を原子番号の順に並べたとき、 物理 的または 化学 的性質が周期的に変化する性質を周期律といい、周期表では性質の類似した元素が縦に並ぶように配列されている。 「周期律表」や「元素周期表」などとも呼ばれる。 解説. 周期表は原則、左上から 原子番号 の順に並ぶよう作成されている [1] 。 周期表上で 元素 はその 原子 の 電子配置 に従って並べられ、似た性質の元素が規則的に出現する [2] 。
元素の一覧. 本項では、標準的な 周期表 に記述される 元素 を 元素の一覧 （げんそのいちらん）として概説する。 一覧. Z ： 原子番号 。 元素の 原子核 に存在する 陽子 の個数。 Sym ： 元素記号 。 日本語名 ：ソートは50音順。 英語名 ：ソートはアルファベット順。 周期 ：周期表における 周期 （横列）。 族 ：周期表における 族 （縦列）。 分類 :凡例を参照。 密度 ρ :注釈のないものは固体の室温での値。 注釈で気体と示したものは、特記無ければ101.325kPa下の密度。 同素体についても注釈で表示。 単位は固体・液体についてはg/㎤、気体についてはg/L. 融点, 沸点 :脚注のないものは1気圧での値。 同素体についても脚注で表示。
Z [2]Sym [2]日本語名 [3]英語名 [3]1HHydrogen2HeHelium3LiLithium4BeBeryllium概要. 構造原理 を表した図。 周期表 内の横一列を 周期 （ 英: Period ）という。 同じ行の元素はすべて同じ数の電子殻がある。 周期内の原子番号が1つ大きくなると、元素は陽子が1つ増え、金属的な性質が弱くなっていく。 周期表の同じ縦の列に置かれた元素は、周期律により似た化学的および物理的性質を持つ。 例として最初の列（ 第1族元素 ）の アルカリ金属 は高い反応性を示し、電子を1つ失うことで 貴ガス の電子配置と同じになる傾向を持つ。 2019年現在、118の元素が確認されている。 周期表 中の sブロック元素 および pブロック元素 では同じ周期内の元素には化学的性質に類似はほぼ見られない。
19世紀後半にその原型が提唱された 周期表 は、元素の種類と基本的な特徴や関係をその周期的な配列の中で説明する表である。 元素 （げんそ、 羅: elementum 、 英: element ）は、 古代 から 中世 においては、万物（ 物質 ）の根源をなす不可欠な究極的要素 [1] [2] を指しており、現代では、「 原子 」が《物質を構成する 具体的 要素》を指すのに対し「元素」は《 性質 を包括する 抽象的 概念 》を示す用語となった [2] [3] 。 化学 の分野では、 化学物質 を構成する基礎的な 成分 （要素）を指す概念を指し、これは特に「化学元素」と呼ばれる [1] [4] 。
出典. 参考文献. 関連項目. 元素の族 （げんそのぞく）は 元素 の 周期表 の行（縦1列）に当たる [1] 。 標準的な周期表では18の族が存在する。 族が 元素の分類 と一致するのは偶然ではなく、周期表はもともと元素の分類に基づいて設計されていた。 その後の研究により、同じ族でよく似た性質を示す元素は最外殻の電子が同じ配列になっていることがわかった。 化学的性質が最外殻の電子によって決まることから、 物理的 にも化学的にも元素の性質を表せる族での分類が主流となった。 同じ族に属する元素同士を 同族体 と呼ぶ [1] 。 族の呼び方. 族の番号のつけかたは3種類あり、一つは アラビア数字 で表現し、残りの二つは ローマ数字 で表現する。
周期律 （しゅうきりつ、 英: periodic law ）は、 元素 を 原子番号 順に配列すると元素の物理的、化学的性質が一定の周期性で変化することである。 これにより元素が Sブロック元素 、 Pブロック元素 、 Dブロック元素 、 Fブロック元素 …に分類される。 また、周期律に従い元素を配列した表が 周期表 である。 歴史. 三つ組元素. 現在では周期表は原子番号順によって配列されているが、発見当初は 原子量 によって配列していた。 ごく一部の例外を除いて、元素の原子番号が増加するにつれて原子量も増加するため、原子量順に元素を配列することによってもほぼ同じように周期律が再現される。
典型元素 （てんけいげんそ、main group (block) element、typical element、representative element）とは、 周期表 の1族、2族と13族から18族の 元素 （第12族元素については後述する）で、全ての非金属と一部の 金属 から構成される元素の区分である。 これに対して3族から12族の元素は 遷移元素 と呼ばれる。 ただし、IUPACの2005年の勧告 [1] では典型元素（typical element）は第2 - 3周期の第1，2，13 - 17族元素に限られており、水素原子や貴ガス元素、第4周期以降の元素は典型元素に含まれない。
