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溫度 簡單蒸餾 0 2 4 6 8 10 收集液體體積(mL) 溫度 分餾 蒸餾與分餾溫度記錄與作圖 記錄：量記各餾分的沸點溫度範圍、體積，分餾管長度以及 填充物材質 作圖：以乙酸乙酯/甲苯混合液體蒸餾及分餾過程之溫度（y 軸）對收集液體總體積（x軸）分別作圖
5. 將觀察記錄於結果報告中，並記錄溫度與蒸餾物體積，以電腦作圖。 二、 分餾蒸餾法： 1. 取10mL甲醇和10mL 水，加入100mL圓底燒瓶內並加入攪拌子。 2. 架設分餾蒸餾裝置，如圖五。順序為加熱板→加熱包→圓底燒瓶用三叉夾需夾緊夾穩
一、原理: 蒸餾(distillation),是利用物質揮發性(volatility)的差異,將液體經過加熱得到充分的熱能,在它的沸點完全汽化,然後經由冷凝管冷卻,凝結成為液體,而達到分離收集的目的。. 因此,蒸餾包括汽化(vaporize)、凝結(condense )與收集(collect)三個程序。. 這項技術是純化 ...
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分餾蒸餾與分餾溫度記錄與作圖是什麼?
什麼是簡單蒸餾法?
什麼溫度可以蒸餾出液體?
分餾是什麼?
一、原理: 分餾(fractional distillation)是兩種或兩種以上的液體混合物,利用分段蒸餾的方式達到分離的目的。 分餾裝置與簡單蒸餾類似,但在蒸餾瓶的上方加裝一支含有填充物的分餾管(fractionation column)。 蒸餾瓶中的液體混合物經加熱汽化,蒸汽從蒸餾瓶沿著分餾管上升,碰到溫度稍低的填充物,部分蒸汽會凝結,凝結的液體有些將再度蒸發,因此在分餾管中會發生一連串凝結與蒸發。 由於凝結的液相中含有較多低揮發性的成分,蒸發的氣體中則含有較多高揮發性成分,因此當蒸汽往上升,其中的高揮發性物質含量增多,在理想的狀況下,最後到達管頂的蒸汽幾乎全是高揮發的物質,留在蒸餾瓶底部的液體則多為低揮發組成分,而達到分離的目的。
當量筒收集蒸餾液達5mL 時記錄溫度,以後每收集5mL蒸餾液記錄溫度一次。 每收集10mL 蒸餾液,將其由量筒倒入一支試管(所使用的試管皆須事先以蒸餾水沖洗過) 中,共收集三份,依次標明(A~C)。 分別記錄三支試管內蒸餾液的顏色。 從A~C 三支試管中,各取10 滴蒸餾液分別置於另三支(D~F)試管中,再各加入3 滴0.1M AgNO3 溶液於D~F三支試管,搖動試管,觀察是否有白色AgCl 沉澱( 或混濁)產生。 將所有收集蒸餾液(A~C) 及檢驗AgCl 是否存在(D~F)的試管,依序置於試管架上( 包括步驟2 的試管,共7 支) ,交予助教檢查。 之後,D~F及步驟2的試管,其溶液需倒入廢液桶。 圖10.1. 簡單蒸餾圖. 實驗十. 簡單蒸餾. 實驗前問題.
【說明】 蒸餾(distillation) : 係利用混合液體中,各成分的沸點不同,來分離各成分的一種程序。 此程序通常在1 大氣壓下,加熱混合液體使先汽化為蒸汽,然後利用其沸點之不同,而在不同溫度,將蒸汽分別冷凝成液體並收集,所得之冷凝液體稱為「餾出液(distillate)」,而仍留在蒸餾瓶內之液體稱為「殘留液(residual)」。 在實驗室中蒸餾的方法有下列幾種: ( 一) 簡單蒸餾(Simple Distillation) 直接將混合液體置於圖1-1所示之裝置中。 若A 及B 二液體成分之沸點相差很大,則低沸點液體A 就先汽化成蒸汽,將其蒸汽冷凝即得液體. ,高沸點液體. 則仍留在蒸餾瓶中,因而可將. 及B 二成分分離。
分餾 是分離幾種不同沸點的揮發性物質的混合物的一種方法；對某一 混合物 進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純淨的單一物質過程。 過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於 物理 變化。 分餾實際上是多次 蒸餾 ，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。 如煤焦油的分餾； 石油 的分餾。 當物質的沸點十分接近時，約相差20度，則無法使用簡單蒸餾法，可改用分餾法。 分餾柱的小柱可提供一個大表面積予蒸氣凝結。 裝置 [ 編輯] 分餾塔 是用於增加表面面積，有助較難揮發的氣體 凝結 。 圓底瓶 或 梨形瓶 用於防止不平均的加熱。 參考 [ 編輯] 蒸餾與分餾.PDF. 分類 ： . 蒸餾. 單元操作. 產業製程.
