搜尋結果
化學原理啟迪117. 1. 粒子的移動內含「移動速率與方向」和「質量」二種力量，而粒子平均速率uavg計算的的原理如下. 2. 推動粒子運動的能量「8kBT」扣除掉「質量m」(÷m)，再還原成撞擊與反彈2個半徑的推力(÷π)：「8kBT/πm」，就是粒子移動速率對牆壁的撞擊力 u² ...
（ KE ） avg ＝ 3 ／ 2RT 注：在這裡 （ KE ） avg 代表在特定溫度下（ K 絕對溫度） 1m ole 氣體的平均、隨機、直線移動的動能。3. 要改變理想氣體的動能的唯一方法是改變它的溫度。讓 1m ole 理想氣體的能量改變達到溫度變化 ΔT，需要耗費的能量是：
PV/n=RT=2/3(KE)avg 3. 所以： (KE)avg=3/2RT 4. 這是一個非常重要的關係式。它把氣體的絕對溫標的意義，重點凸顯出來了：絕對溫標是氣體粒子隨機運動的一個指數，溫度愈高，移動得愈快。Steven S. Zumdahl 《化學原理 Chemical Principles 》 0
從 Maxwell-Boltzmann 分佈曲線定律 f (u) 還能得到另一種氣體粒子速率： 平均速率 average velocity 或簡寫 U avg，平均速率來自於以下的公式： 因此，對理想氣體中的粒子，我們有三種方法來描述標準速率； 均方根速率 the root mean velocity 、 最可能的速率 the most probable ...
3/2(PV/n)=KE avg 或 (PV/n)=2/3(KE) avg 9. 容器裡的粒子的「溫度 T 」與「平均動能 KE 」的關係，首先，把粒子 抽象的溫度 ，轉換成具體的粒子 對容器施加的「總體壓力」 ，這要用到「常數 R 」。
簡而言之，粒子的碰撞率 Z A 的大小，直接等比於（取決於）粒子的平均移動速率 u avg、碰撞面積 A、每單位體積的數量 N/V ： Z A ∞u avg ×A×N/V 12. 特別注意 Z A 的單位來自於以下的關係： (m/s) × m 2 × (particles 粒子數量)/m 3 →(particles 粒子數量)/s
分子間的碰撞intermolecular Collisions. 分子動力模型，並沒有把氣體分子間的碰撞納入計算。. 因為分子動力模型中的氣體粒子運動，符合理想氣體的行為，所以我們做出結論認為，當氣體的表現符合理想的時候，分子間的碰撞，顯然不會對氣體的壓力、體積或溫度 ...
