搜尋結果
中文名. 限电. 外文名. Power rationing. 限电对应的主要措施有： 1、通知大客户自行控制减少用电负荷。 2、采用 电力负荷管理系统 下达终端用电负荷指标实施当地控制限制用电负荷。 3、采用电力负荷管理系统中央直接操作拉开终端接入的分路开关或总开关，限下用电负荷。 限电是指临时采取减少客户用电负荷的措施。 主要通过间歇或按时供电来实施。
- 概览
- 标准氢电极
- 电极电势
- 标准电极电势表
- 应用
电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势
标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。
原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。
但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。
按照1953年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，这个建议被广泛接受和承认，并于1958年作为IUPAC的正式规定。根据这个规定，电极的氢标电势就是所给电极与同温下的氢标准电极所组成的电池的电动势 [1]。
氢电极的结构是：把镀铂黑的铂（把电镀法在铂片的表面上镀一层呈黑色的铂微粒铂黑）插入含有氢离子的溶液中，并不断用氢气冲打到铂片上。在氢电极上所进行的反应为
在一定温度下，如果氢气在气相中的分压为p⊖(标准压强，即105Pa)，且氢离子的活度等于1(即为1mol溶质/1L溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低时，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L)，即mH+=1mol·kg-1，γH+=1，am，H+=1，则这样的氢电极就作为标准氢电极。
根据以上规定自然得出标准氢电极的电极电势等于零。
对于任意给定的电极，使其与标准氢电极组合为原电池：
标准氢电极 || 给定电极
设若以消除液体接界电势，则此原电池的电动势就作为该给定电极的氢标电极电势，简称为电极电势，并用φ来表示。
以铜电极为例： Pt | H2(p⊖) | H+(aH+=1) || Cu2+(aCu2+) | Cu(s)
负极氧化 H2(p⊖)→2H+(aH+=1)+2e-
正极还原 Cu2+(aCu2+)+2e-→Cu(s)
标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。
为了能正确使用标准电极电位表（课本或化学手册上均有较详细的表），现将有关的一些问题叙述如下：
(1)在Mn+/M电极反应中，M叫做物质的还原态。Mn+叫做物质的氧化态，物质的还原态和氧化态构成氧化还原电对。电对也常用符号来表示，例如Zn2+/Zn是一个电对，Cu(II)/Cu也是一个电对等。
(2)表中所列的标准电极电位的正、负数值，因电极反应进行方向而改变。如，当电极反应按Zn2++2e-=Zn，或者按Zn=Zn2++2e-的方式进行时，电对（Zn2+/Zn或Zn/Zn2+）的标准电极电位符号是相反的。
(3)在表中，物质的还原态的还原能力自下而上依次增强；物质的氧化态的氧化能力自上而下依次增强。具体地说，电对的电极电位数值越小，在表中的位置越高，物质的还原态的还原能力越强，电对的电极电位数值越大，在表中的位置越低，物质的氧化态的氧化能力越强。例如电对Zn^+2/Zn的标准电极电位的数值为-0.76伏较Cu数值+0.34伏为小，所以Zn原子较Cu原子容易失去电子，即Zn是较强的还原剂。
(4)物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱，标准电极电位越小；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱，标准电极电位越大。
标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。
弃风限电是指，风机可以正常运作，但因为电网消纳能力不足、风力发电不稳定、建设工期不匹配等而使得风电机组停止运作的现象。 [1] 在中国，三北（华北、东北、西北）是弃风限电重灾区，尤其以河北省 张家口 、吉林省、内蒙古自治区 锡林郭勒盟 、呼伦贝尔市和 兴安盟 等地最为严重。 按照 国家能源局 政策，对于弃风限电较严重的地区，在问题解决前原则上不再扩大风电建设规模。 中文名. 弃风限电. 涉及地区. 华北、东北、西北. 严重地区. 张家口 、 锡林郭勒盟 等地. 作 用. 减少风资源的浪费. 目录. 1 问题原因. 2 解决措施. 问题原因. 播报. 编辑. 大规模风电的消纳一直都是世界性难题，我国在这方面的问题更加突出。
中文名. 标准电极电势表. 外文名. Tables of Standard Electrode Potentials. 表达式. E° (T)=-0.0003T+0.1414，T为温度，单位为K. 适用领域. 化学滴定分析 ， 电池 等. 应用学科. 电化学等. 作 用. 判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势等. 目录. 1 电极电势产生. 2 公式. 3 电极电势表. 酸性. 碱性. 标准电极电势. 4 来源. 电极电势产生. 播报. 编辑. 德国化学家 能斯特 （H．W．Nernst）提出了 双电层理论 （electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。
中文名. 能斯特方程. 外文名. Nernst equation. 所属科目. 化学. 进行条件. 非标准状态. 方程内容. 化学反应. 方程应用. 离子浓度改变时电极电势的变化. 创始人. 能斯特. 目录. 1 方程用途. 2 方程内容. 3 方程写法. 4 方程应用. 方程用途. 播报. 编辑. 能斯特方程中的参数. 化学反应实际上经常在非 标准状态 下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。 例如，实验室 氯气 的制备方法之一，是用 二氧化锰 与 浓盐酸 反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。 但是利用 标准电极电势 来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O.
electronegativity. 学 科. 化学. 应 用. 化学物质性质研究. 定 义. 元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度. 别 名. 电负度. 提出时间. 1932年. 符 号. χ. 提出者. 莱纳斯·卡尔·鲍林. 目录. 1 计算方法. 2 周期变化. 3 递变规律.
中文名. 相对介电常数. 外文名. relative permittivity. di-electric constant. 别 名. 介电系数. 公 式. C＝ (εS)/ (4πkd) 因 素. 介电常数 和 频率 相关. 目录. 1 定义. 2 基本信息. 测量. 简介. 3 原理与应用. 原理. 应用. 常见物质数据. 4 测量方法. 5 常见溶剂数据. 定义. 播报. 编辑. 介质在外加电场时会产生感应电荷而削弱电场，原外加电场（真空中）与最终介质中电场比值即为相对介电常数（relative permittivity 或 dielectric constant），又称诱电率，与频率相关。 介电常数是相对介电常数与真空中绝对介电常数乘积。
