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cu是怎么失去电子的，我听说是因为电势，能具体讲一下吗？ [图片] 显示全部 . 关注者. 4. 被浏览. 1,824. 2 个回答. 默认排序. 知乎用户. 谢邀 @都是玄学. 2 人赞同了该回答. 原电池 的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 因此，我们需要比较图中两个电极发生还原反应能力的大小，也就是电极氧化性的大小。 一个电极是铜棒浸没在 硫酸铜溶液 中，它可能发生的还原反应是： Cu^ {2+} (aq)+2e^ {-}=Cu (s) 这个反应的标准电极电势是+0.34V。 另一个电极是铂棒浸没在 稀硝酸溶液 中，它可能发生的还原反应是： {NO_ {3}}^ {-} (aq)+4 {H}^ {+} (aq)+3e^ {-}=NO (g)+H_ {2}O (l)
2019年3月9日 · 18. 被浏览. 126,343. 4 个回答. 默认排序. 岳峥. 老之将至，水平不见涨，脾气见长。 138 人赞同了该回答. 首先，正确的 电子排布式 是. 元素铜， [Ar] 3d10 4s1. 一价铜离子（亚铜离子）Cu+, [Ar] 3d10. 二价铜离子 Cu2+, [Ar] 3d9. 按照洪特规则，的确二价铜离子不如符合“全满”条件的亚铜离子稳定。 但是铜离子更常见，这是为啥呢？ 首先，我们来解释为什么在大多数溶液中，铜离子比亚铜离子稳定。 因为它们不是“裸奔”的，而是与各种各样的配体形成 配合物 。 按照 杂化轨道理论 ： 亚铜离子的d轨道是“全满”的，这导致它只能形成 外轨型配合物 。
24. 被浏览. 48,608. 9 个回答. 中科院物理所 . 2022 年度新知答主. 首先，对于孤立的铜原子，失去一个电子后形成的满壳层结构，确实使得再次失去电子变得更加困难，这点可以通过比较第四周期相邻的三个元素：Ni，Cu，Zn 的电离能来说明： 从表格中可见，铜的第二电离能明显高于相邻的镍和锌，体现了3d满壳层的稳定性。 然而实际中，Cu (I)似乎并不稳定，在空气中灼烧单质铜，可能会在表面生成部分氧化亚铜，但随着时间推移，氧化亚铜会被进一步氧化成二价铜，并最终吸收二氧化碳和水成为碱式碳酸铜（铜绿），这该如何解释呢？ 实际上，Cu (II) 相对于 Cu (I) 看似反常的稳定性，需要归功于无处不在的水分子。
2021年1月30日 · 攀爬怪. 狗屁都不是的菜鸟。 24 人赞同了该回答. 洪特规则 ：德国人 弗里德里希·洪特 （F.Hund）根据大量光谱实验数据总结出一个规律，即电子分布到能量简并的 原子轨道 时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。 所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。 如下图：下图是个 p轨道 ，电子优先排布三个 自旋电子 相同的排布，就是三个箭头向上。 根据 泡利不相容原理 （两个 全同 的 费米子 不能处于相同的 量子态 ，电子是费米子），最后再依次排布向下的。 然后再看Cu和Cr： 4s轨道能量比3d低，但是并没有先填满4s,而是优先填满了3d. 这遵循 最低能量原理 ，当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的。
2020年3月15日 · 单周期处理器里面，CU在CPU里原因很简单，因为CU的定义就是用来协调CPU的部件的控制逻辑... 比如说CPU里面ALU什么时候加减乘除，访存部件什么时候读写内存，分支部件什么时候进行跳转，总得有一套逻辑去产生这些控制信号。 在简单的单周期处理器里，一般习惯是把这些逻辑集中写在一个模块里，这个模块就叫CU。 这些逻辑极其简单，一般就是一个布尔函数，纯组合逻辑的，特别特别傻，不要想得太复杂，一般一百个门绝对能搞定。 (控制个ALU、分支部件什么的能复杂到哪去？ 不就是指令说要你加你就加，指令说要你乘你就乘，ALU算出操作数相等你就跳转什么的...） 总而言之，这个布尔函数，它没有能力去和什么别人去通讯的，你真是为难它了...
简介. 铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。 纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。 延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。 铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。 此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。 二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。 铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。 装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。 铜是人类最早使用的金属之一。
2018年12月1日 · 木瓜. 半退乎_ha~papaya~ 19 人赞同了该回答. 谢邀。 正常情况下，Cu的两种正电离子的确应当是失去一个电子达到的能量状态更稳定，也就是 \rm Cu^+ 。 但是你常见的Cu大多是水溶液中的 Cu离子 ，而它们事实上都是水合物，这种时候它的能量不单单取决于自身，还需要考虑到 水合 的能量。 尽管 \rm Cu^+ 离子3d全充满，但是二价 \rm Cu^ {2+} 离子的水合能更大，总体来说在水溶液中还是比亚 铜离子 稳定。 如果是在固体化合物中不考虑 水合能 ，那么就按照正常的电子排布规律， 氧化亚铜 \rm {Cu}_2O 比氧化铜 \rm CuO 要稳定很多。 编辑于 2021-09-08 05:20. 渔歌. 认真写作，乐于交流，友善为先. 2 人赞同了该回答.
