搜尋結果
改變 共沸 組分 蒸餾 或 分餾 混合物的一系列技術
圖片: toptionlab.com
- 共沸蒸餾 ，指改變 共沸 組分 蒸餾 或 分餾 混合物的一系列技術，在 化學工程 通常指某種加入一種組分以產生新的非均相低沸點共沸物的技術（如產生兩種不互溶的液相），如在水和乙醇中加入苯。
www.wikiwand.com/zh-tw/共沸蒸馏
其他人也問了
什麼是共沸蒸餾?
什麼是水蒸氣精餾?
蒸餾時,雜質揮發性會如何影響溶液的沸點?
共沸蒸餾中,第三種溶劑如何形成恆沸點混合物?
共沸蒸餾 [1] ，指改變 共沸 組分 蒸餾 或 分餾 混合物的一系列技術，在 化學工程 通常指某種加入一種組分以產生新的非均相低沸點共沸物的技術（如產生兩種不互溶的液相），如在水和乙醇中加入苯。 這一加入能導致分相的共沸劑的步驟是工業 共沸蒸餾操作方法 的一部分，或是與其的結合。 在某種意義上，加入共沸劑與 萃取蒸餾 類似。 物質分離劑 [ 編輯] 加入物質分離劑，如在 乙醇 －水混合物中加入 苯 ，改變分子間相互作用並破壞共沸。 在液體相中加入新組分後可以通過多種途徑改變不同物質的活度係數，並進一步改變整個混合物的相對揮發度。 由於偏離 拉烏爾定律 較大，使得加入另一種組分可以較易顯著地改變相對揮發度。
共沸蒸餾，又稱恆沸蒸餾，是在被分離的混合液中加入一種經過選擇的第三組分，使其與原混合物中的一個或多個組分形成新的共沸物，而且其沸點比原來任一組分的沸點都要低。 這樣，蒸餾時新的共沸物從塔頂被蒸出，而塔底產品則為一個純組分，從而達到了將原混合物分離的目的。 共沸蒸餾適用於分離只有共沸組成和相對揮發度接近於1的混合液，工業上無水酒精就是用這種方法製備的。 共沸蒸餾原理. 在常壓下乙醇和水會形成具有最低共沸點的共沸物，其中乙醇的摩爾分率為0.894、質量分率為0.9557，沸點為351.15K。 用普通蒸餾方法，只能獲得95.57%的乙醇水溶液。 但是．如果在乙醇水溶液中加入苯之後．情形就改變了，苯可以與乙醇、水形成二元、三元的共沸物。 7-24.
共沸 （英語： Azeotrope ）或稱 恆沸 ，是指兩組分或多組分的 液體 混合物 以特定比例組成時，在恆定 壓力 下 沸騰 ，其蒸氣組成比例與溶液相同的現象。 這實際是表明，此時沸騰產生的 蒸氣 與液體本身有著完全相同的組成。 共沸物是不可能通過常規的 蒸餾 或 分餾 手段加以分離的。 並非所有的二元液體混合物都可形成共沸物，一些例子列在了下面。 這類混合物的溫度—組分 相圖 有著顯著的特徵，即，其氣相線（氣液混合物和氣態的交界）與液相線（液態和氣液混合物的交界）有著共同的最高點或最低點。 如此點為最高點，則稱為負共沸物；如此點為最低點，則稱為正共沸物。 大多數共沸物都是正共沸物，即有最低沸點。 值得注意的是，任一共沸物都是針對某一特定外壓而言。
正式定義： 借助附加物質或溶劑將液體混合物分離成純組分的過程。 共沸蒸餾是一種通過製造共沸物來分離混合物各部分的方法，共沸物是在相同溫度下沸騰的部分的混合物。 不能使用蒸餾將這種混合物分離成它的部分，因為所有部分都具有相同量的蒸氣和液體。 另一方面，萃取蒸餾是一種類似的分離混合物的方法，但它不是使用夾帶劑，而是使用溶劑來分離混合物。 共沸蒸餾. 在共沸蒸餾中，夾帶劑用於改變混合物不同部分的揮發性，從而可以將它們分離。 通過將一種或多種組分與夾帶劑結合，可以製成一種新的共沸物。 這種新的共沸物可以通過分餾從原始混合物中分離出來。 夾帶劑通常是混合物中與其他部分相比具有低沸點和高相對揮發性的部分。
蒸餾(distillation),是利用物質揮發性(volatility)的差異,將液體經過加熱得到充分的熱能,在它的沸點完全汽化,然後經由冷凝管冷卻,凝結成為液體,而達到分離收集的目的。 因此,蒸餾包括汽化(vaporize)、凝結(condense )與收集(collect)三個程序。 這項技術是純化與分離物質所常用的方法之一。 蒸餾的方式,包括:簡單蒸餾(simple distillation)、分餾(fractional distillation)、減壓蒸餾(vacuum distillation)及蒸汽蒸餾(steam distillation)等。 簡單蒸餾可用於檢測液體的純度,因為一個純物質,在定壓下必有一個固定的沸點。
共沸蒸餾 [1] ，指改變 共沸 組分 蒸餾 或 分餾 混合物的一系列技術，在 化學工程 通常指某種加入一種組分以產生新的非均相低沸點共沸物的技術（如產生兩種不互溶的液相），如在水和乙醇中加入苯。 這一加入能導致分相的共沸劑的步驟是工業 共沸蒸餾操作方法 的一部分，或是與其的結合。 在某種意義上，加入共沸劑與 萃取蒸餾 類似。 物質分離劑. 加入物質分離劑，如在 乙醇 －水混合物中加入 苯 ，改變分子間相互作用並破壞共沸。 在液體相中加入新組分後可以通過多種途徑改變不同物質的活度係數，並進一步改變整個混合物的相對揮發度。 由於偏離 拉烏爾定律 較大，使得加入另一種組分可以較易顯著地改變相對揮發度。 在共沸蒸餾中，加入組分的揮發度與混合物相同，新的共沸點由一種或多種組分依據極性的差異形成。
蒸餾的原理. 利用混合液體中各成分的沸點不同,而將各成分分離。 蒸餾的原理—氣液平衡. 拉午耳定律. (Raoult`s Law) 道耳吞分壓定律. (Dalton`s Law) 拉午耳定律. 定義:定溫下,溶液中每一成份的蒸汽壓等於此純物質的蒸汽壓和它在溶液中的莫耳分率的乘積。 表示法: P i 0 P i X i 二成分系統時 P A P 0 A X A. B P 0 X B B. 拉午耳定律的計算. 已知90°C時,苯與甲苯的蒸氣壓分別為1016 mmHg 及405 mmHg,求一大氣壓下,此混合溶液中苯的質量分率為何? 拉午耳定律的計算解. t P P + P 苯 甲760=1016 x +405 1-x. A .
